تعاريف واساسيات علم الكيمياء
أهم تعاريف واساسيات علم الكيمياء
نرحب بكم طلابنا الاعزاء في موقع المعلم الناجح يسرنا بزيارتكم أن نقدم لكم كل ما يخص الطالب من المنهج الدراسي الجديد شرح وحلول وملخصات جميع الدروس وحل الواجبات المدرسية ومراجعة الفصل وحل تدريبات ونماذج أسئلة وأجوبة امتحان كما نقدم لكم أسئلة الدرس بإجابتها ولكم منا في صفحة موقعنا المعلم الناجح almalnaajih التعلمي حل السؤال الذي يقول....
.وتكون اجابتة الصحية هي
✔️تعاريف واساسيات علم الكيمياء
✔الذره:-اصغر جزء في العنصر وتحمل خواص ذالك العنصر
✔العنصرر:-اصغر جزء في الماده ويحمل خواصها
✔الجزيئ:-عباره عن اتحاد ذرات متشابه او مختلفه وبنسب ثابته وغير ثابته~ كل المركبات جزيئات ~
✔المركب:-عباره عن اتحاد لعنصرين مختلفين وبنسب ثابته دائماا
✔والايونات:-عباره عن ذرات فقدت او اكتسبت الكترون او اكثر
✔والالكترون:-جسيم يدور حول النواه في مستويات ثابته تسمى مستويات الطاقه وله شحنه سالبه
✔الكاتيون:-عباره عن ذره فقدت الكترون او اكثرررعباره عن ايون موجب
✔الانيون:-عباره عن ذره اكتسبت الكترون او اكثررر عباره عن ايون سالب
✔الكترونات التكافؤ:-عباره عن الالكترونات الموجوده في الغلاف الخارجي للذره
✔عدد التكافؤ:-عباره عن الالكترونات التي تفقدها او تكتسبها او تشارك بها الذرات للوصول الى الاستقرار
✔️العدد الذري:- عدد البروتونات الموجبه داخل النواه
✔️العدد الكتلي:- مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذره
✔️الجدول الدوري الحديث:- جدول يضم العناصر المكتشفه(115 عنصر) ويتكون من 7دورات افقية و 18 عمودا افقياا
✔️الغازات النبيله :- وهي العناصر التي ليس لها القدره على فقد او اكتساب الالكترونات في مستوى الطاقه الخارجي لذراتها (مستقره الكترونياا)
✔️الرابطه الايونيه :- عباره عن قوى جذب كهربي بين الايونات المختلفه في الشحنه
✔️الرابطه التساهميه:- تنشأ نتيجت مشاركة الذرات ب الالكترونات
✔️التفاعل الكيميائي:- تحول المواد الكيميائيه الى مواد جديده لها صفات وخواص مختلفه بسبب كسر روابط كيميائيه وتكوين روابط جديده
✔الصيغه الكيميائيه:- تعبير لأنواع الذرات في العناصر والمركبات
✔️المجموعات الذريه :- عباره عن مجموعه من الذرات تحمل شحنات سالبه او موجبه وتسلك سلوك الذره الواحده اثناء التفاعلات الكيميائيه
✔️السحابة الالكترونيه:- هي منطقه حول النواة حيث يكون احتمال وجود الالكترون عال فيها
✔️الفلك الذري :- المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها اكبر احتمال لوجود الالكترون
✔️الصيغة البنائيه:- توضح عدد ونوع وطريقة ارتباط الذرات الداخله في تركيب الجزيئ
✔️الصيغة الجزيئيه:- توضح عدد ونوع الذرات الداخله في تركيب الجزيئ
✔️الصيغه الاوليه:- توضح ابسط نسبة عدديه للذرات الداخلة في تركيب الجزيئ
✔️قاعدة هوند :- يتم في البداية التوزيع الفردي للألكترونات في الافلاك الذرية ثم التوزيع الازدواجي
✔️مبدأ البناء التصاعدي:- يتم توزيع الالكترونات حول النواة بدأا ب المستويات الاقل طاقة ثم الاعلى طاقة
مبدأ باولي للأستبعاد:- لا يوجد لألكترونين في اي ذرة نفس اعداد الكم الاربعة
✔️المعادله الكيميائية:- عباره عن وصف موجز وقصير يوضح التفاعل الكيميائي
✔اعداد الكم:- هي التي تحدد مكان تواجد الالكترون في الذرة
✔عدد الكم الرئيسي:- هو الذي يحدد مستويات الطاقه في الذرة
✔ عدد الكم الثانوي:- هو الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقه في كل مستوى طاقة رئيسي
✔
✔عدد الكم المغزلي:- يحدد نوع حركه الالكترون المغزليه حول محوره
المصدر مناهج التعليم لبنان